"ऊर्जा" का संशोधनहरू बिचको अन्तर
Content deleted Content added
सा r2.7.2+) (रोबोट ले परिवर्तन गर्दै: si:ශක්තිය (භෞතික විද්යාව) |
सा spelling check, replaced: केहि → केही (5) |
||
पङ्क्ति २०:
=== अन्य मात्रक ===
ऊर्जाको पनि यही एककहरूमा नापाउउछ। तर कहिले काँही विशेष स्थलहरूमा
== यांत्रिक ऊर्जा ==
पङ्क्ति ३३:
अर्थात '''m''' द्रव्यमानवालाहरू पिंडको वेग यदि '''v''' हो त उनको ऊर्जा <math>\frac{1}{2}mv^{2}</math> हुनेछ। यो ऊर्जा उन पिंडमा उनको गतिको कारण हुन्छ र गतिज ऊर्जा भन्ने गरिन्छ। जब हामी धनुषको झुकाएर तीर छोडछन त धनुषको स्थितिज ऊर्जा तीरको गतिज ऊर्जामा परिवर्तन हुन्छ।
स्थितिज ऊर्जा एवं गतिज ऊर्जाको पारस्परिक परिवर्तनको सबै भन्दा सुंदर उदाहरण सरल लोलक छ। जब हामी लोलकको गोलकको एक तिर खींचते हो त गोलक आफ्नो साधारण स्थितिले थोरै माथि उठ्छ र यसमा स्थितिज ऊर्जा आउँछ। जब हामी गोलक लाई छोड्छौं त गोलक यता उता झूल्न लाग्छ। जब गोलक लटकनेको साधारण स्थितिमा आउछ त यसमा केवल गतिज ऊर्जा रहन्छ। संवेगको कारण गोलक दोस्रो तिर चलाउछ र गतिज ऊर्जा पुन: स्थितिज ऊर्जामा परिवर्तित हुन्छ। साधारणत: वायुको घर्षणको विरुद्ध कार्य गर्न देखि गोलकको ऊर्जा कम होती जान्छ र यसको गति
== उष्मा ऊर्जा ==
पङ्क्ति ४४:
सन् 1819मा फ्रान्सीसी वैज्ञानिक ड्यूलोंले देख्यो कि कुनै ग्याँसको संपीडन देखि उनमा उष्मा त्यसै अनुपातमा उत्पन्न हुन्छ जति संपीडनमा कार्य गरिन्छ। सन् 1842 ई.मा त्यहि भावनाको उपयोग जूलियस राबर्ट मायर ने, जुन उन समय केवल 28 वर्षको थियो र जर्मनीको हाइलब्रन नगरमा डाक्टर थियो, यस कुराको गणनाको लागि गरे कि एक कलरी उष्मा उत्पन्न गर्नको लागि कति कार्य आवश्यक छ। हामी जान्दछन् कि प्रत्येक ग्याँसको दुई विशिष्ट उष्माएँ हुन्छ : एक नियत आयतनमा तथा दोस्रो नियत दाब पर। पहिलो अवस्थामा ग्याँस कुनै कार्य हैन करती। दोस्रो अवस्थामा ग्याँसको बाह्य दबावको विरुद्ध कार्य गर्न पर्छ बढी दुइनों विशिष्ट उष्माहरूमा जुन अन्तर हुन्छ त्यो त्यहि कार्यको समतुल्य हुन्छ। यस तरिका मायरको उष्माको यांत्रिक तुल्यांकको जुन मान प्राप्त भयो त्यो लगभग त्यति नै थियो जति काउंट रुमफोर्डको प्राप्त भएको थियो।
[[चित्र:Fahrrad-detail-23.jpg|right|thumb|300px|सायकिलको डायनेमो, यांत्रिक उर्जाको विद्युत उर्जामा बदल दिइन्छ]]
त्यहि समयमा इङ्गल्याण्डमा जेम्स प्रेसकाट जूल पनि उष्माको यांत्रिक तुल्यांक निकालनमा लागेको थियो। यसको प्रयोग सन् 1842 ई. देखि सन् 1852 ई. सम्म चलि रहे। आफ्नो प्रयोगमा यसले एक ताँबेको उष्मामापीमा पानी लिया र उसलाई एक मथनी देखि मथा। मथनीको दुई घिर्निहरूमा देखि झुन्डिएका दुई भारिहरूमा चलाइन्थ्यो। जुन डोरिले यो भारि झुन्डिएका थिए त्यो यस मथनीको टाउकोहरूमा लपेटीएको थियो र जब यो भारि तल तिर झर्थे त मथनी घूम्थ्यो। जब यो भारि तल तिर झर्थे त यिनको स्थितिज ऊर्जा कम हुन्थ्यो। यस कमीको
सन् 1847 ई.मा हरमान फान हेल्महोल्ट्सले एक पुस्तक लिखी जसमा उष्मा, चुम्बक, बिजुली, भौतिक रसायन आदि विभिन्न क्षेत्रहरूको उदाहरणहरू द्वारा उष्मा-अविनाशिता-सिद्धांतको प्रतिपादन भएको थियो। जूलले प्रयोगद्वारा वैद्युत ऊर्जा तथा उष्मा-ऊर्जाको समानता सिद्ध गर्यो।
पङ्क्ति ५६:
सन् 1905 ई.मा आइन्स्टाइनले आफ्नो आपेक्षिक सिद्धान्त प्रतिपादित गरे जसको अनुसार कणहरूको द्रव्यमान उनको गतिज ऊर्जामा निर्भर रहन्छ।
यसको यो अर्थ छ कि ऊर्जाको मान द्रव्यमान वृद्धिको प्रकाशको वेगको वर्गले गुणा गरे पछि प्राप्त हुन्छ। यस सिद्धान्तको पुष्टि नाभिकीय विज्ञानको धेरै देखि प्रयोगहरू द्वारा हुन्छ। सूर्यमा पनि ऊर्जा त्यहि तरिका बन्छ। सूर्यमा एक श्रृंखल क्रिया हुन्छ जसको फल यो हुन्छ कि हाइड्रोजनको चार नाभिकहरूको संयोग देखि हीलियमको नाभिक बनछ। हाइड्रोजनको चारै नाभिकहरूको द्रव्यमानको योगफल हीलियमको नाभिकले
== ऊर्जाको क्वांटमीकरण (Quantization of energy) ==
|